Изотермический процесс - définition. Qu'est-ce que Изотермический процесс
Diclib.com
Dictionnaire ChatGPT
Entrez un mot ou une phrase dans n'importe quelle langue 👆
Langue:

Traduction et analyse de mots par intelligence artificielle ChatGPT

Sur cette page, vous pouvez obtenir une analyse détaillée d'un mot ou d'une phrase, réalisée à l'aide de la meilleure technologie d'intelligence artificielle à ce jour:

  • comment le mot est utilisé
  • fréquence d'utilisation
  • il est utilisé plus souvent dans le discours oral ou écrit
  • options de traduction de mots
  • exemples d'utilisation (plusieurs phrases avec traduction)
  • étymologie

Qu'est-ce (qui) est Изотермический процесс - définition

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПРОИСХОДЯЩИЙ В ФИЗИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
Изотерма (термодинамика); Изотермный процесс
  • Несколько изотерм для идеального газа нa p-V диаграмме
  • Несколько изотерм для идеального газа нa p-V-T диаграмме

Изотермический процесс         

процесс, происходящий в физической системе при постоянной температуре. Для осуществления И. п. систему обычно помещают в термостат (массивное тело, находящееся в тепловом равновесии), теплопроводность которого велика, так что теплообмен с системой происходит достаточно быстро и её температура практически не отличается от температуры термостата. Можно осуществить И. п. иначе - с применением источников или стоков тепла, контролируя постоянство температуры с помощью термометров. К И. п. относится, например, кипение жидкости или плавление твёрдого тела при постоянном давлении. В идеальном газе (См. Идеальный газ) при И. п. произведение давления на объём постоянно (Бойля - Мариотта закон).

При И. п. системе, вообще говоря, сообщается определённое количество теплоты (или она отдаёт теплоту) и совершается внешняя работа. Работа, совершенная идеальным газом в И.п., равна NkT ln(V2/V1), где N - число частиц газа, Т - температура, V1 и V2 - объём газа в начале и конце процесса, k - Больцмана постоянная.

В твёрдом теле и большинстве жидкостей И. п. очень мало изменяет объём тела, если только не происходит Фазовый переход.

В. Л. Покровский.

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС         
процесс, протекающий при постоянной температуре.
Изотермический процесс         
Изотермический или изотермный процесс (от «равный» и «жар») — термодинамический изопроцесс, происходящий в физической системе при постоянной температуре.

Wikipédia

Изотермический процесс

Изотермический или изотермный процесс (от др.-греч. ἴσος «равный» и θέρμη «жар») — термодинамический изопроцесс, происходящий в физической системе при постоянной температуре.

Для осуществления изотермического процесса систему обычно помещают в термостат (массивное тело, находящееся в тепловом равновесии), теплопроводность которого велика, так что теплообмен с системой происходит достаточно быстро по сравнению со скоростью протекания процесса, и, температура системы в любой момент практически не отличается от температуры термостата. Можно осуществить изотермический процесс иначе — с применением источников или стоков тепла, контролируя постоянство температуры с помощью термометров. К изотермическим процессам относятся, например, кипение жидкости или плавление твёрдого тела при постоянном давлении. Графиком изотермического процесса является изотерма.

В идеальном газе при изотермическом процессе для неизменной массы газа произведение давления на объём постоянно (закон Бойля-Мариотта):

P V = c o n s t . {\displaystyle P*V=const.}

откуда при изменении объёма или давления, имеем:

P 1 V 1 = P 2 V 2 {\displaystyle P_{1}*V_{1}=P_{2}*V_{2}}

где: P 1 {\displaystyle P_{1}} и P 2 {\displaystyle P_{2}}  — давление газа в начале и конце процесса; V 1 {\displaystyle V_{1}} и V 2 {\displaystyle V_{2}}  — объём газа в начале и конце процесса

Изотермы идеального газа в координатах p , V {\displaystyle p,V}  — гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (см. рисунок).

В общем случае при изотермическом процессе системе сообщается некоторое количество теплоты Q {\displaystyle Q} (или она отдаёт теплоту) и системой совершается работа A {\displaystyle A} над внешними телами. Альтернативный процесс, при котором теплообмен с окружающей средой отсутствует (термодинамическая система находится в энергетическом равновесии — система не поглощает и не выделяет тепло), называется адиабатическим процессом.

Работа A {\displaystyle A} , совершённая идеальным газом в изотермическом процессе, равна N k T ln ( V 2 / V 1 ) {\displaystyle N\,k\,T\,\ln(V_{2}/V_{1})} , где N {\displaystyle N}  — число частиц газа, T {\displaystyle T}  — температура, V 1 {\displaystyle V_{1}} и V 2 {\displaystyle V_{2}}  — объём газа в начале и конце процесса, k {\displaystyle k}  — постоянная Больцмана .

В твёрдом теле и большинстве жидкостей изотермические процессы очень мало изменяют объём тела, если только не происходит фазовый переход.

Первый закон термодинамики для изотермического процесса записывается в виде:

Q = A , {\displaystyle Q=A,}

где учитывается, что внутренняя энергия системы в изотермическом процессе не изменяется. Таким образом, в изотермическом процессе вся теплота, полученная системой, расходуется на совершение системой работы над внешними телами. Также, для идеальных газов энтальпия в изотермическом процессе остаётся постоянной.

Для реальных газов в изотермическом процессе подведённая теплота не равна совершённой работе, энтальпия не остаётся постоянной, и происходит изменение внутренней энергии, поскольку для реальных газов внутренняя энергия является функцией не только температуры, но и давления.

Qu'est-ce que Изотерм<font color="red">и</font>ческий проц<font color="red">е</font>сс - définition